免疫球蛋白IgG检测试剂盒

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[元素的相对原子质量]  按各种天然同位素原子的相对原子质量与其所占的原子百分比(摩尔分数)求出的平均值．

(1)元素的相对原子质量的求法：

设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为M_A、M_B、M_C……，它们的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则：

该元素的相对原子质量＝M_A×a% ＋ M_B×b％ ＋ M_C×c％＋……

(2)要特别注意对“元素的相对原子质量”、“原子的相对原子质量”、“原子的质量数”、“原子的质量”这四个概念的辨析．

[元素周期律和元素周期表的意义]

1869年，RUSSIA化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了一张元素周期表．到20世纪，随着原子结构理论的发展，元素周期律和周期表才发展为现在的形式．

(1)利用元素周期律，可预言未知元素．元素周期律和元素周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的区域内寻找新元素．例如，在周期表右上角寻找智造新品种农药的元素；在金属与非金属的分界处附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；等等．(3)元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性．

4．化学键

[离子键]  使阴、阳离子结合而成的静电作用，叫做离子键．

说明  (1)阴、阳离子间的静电作用包括静电排斥作用和吸引作用两个方面．

(2)阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物，叫做离子化合物．

[电子式]  在元素符号的周围用小黑点(·或×)来表示原子蕞外层电子的式子，称做电子式．电子式的几种表示方法：

 (1)原子的电子式：将原子的所有蕞外层电子数在元素符号的周围标出．例如：

氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()．

(2)离子的电子式：

①阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其蕞外层的8个电子(H^－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数．例如S^2－的电子式为[ ]^2－  ，OH^－的电子式为．

②阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na^＋、镁离子Mg^2＋等．对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数．如NH₄^＋电子式为

(3)离子化合物的电子式：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写．如CaCl₂的电子式应为．

(4)用电子式表示离子化合物的形成过程：先在左边写出构成该离子化合物的元素原子的电子式，标上“→”，再在右边写出离子化合物的电子式．例如，用电子式表示MgBr₂ 、Na₂S的形成过程：

说明  含有离子键的物质：①周期表中I A、I A族元素分别与ⅥA、ⅦA族元素形成的盐；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③铵盐，如NH₄Cl、NH₄NO₃等；④强碱，如NaOH、KOH等．