类风湿因子（RF）检测试剂盒

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Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4

注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：

4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti

[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．

钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．

[钠的主要用途]

(1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)

(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)

(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)

(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)

2．钠的化合物

[过氧化钠]

物理性质		淡黄色固体粉末
化学性质	与H2O反应	2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2 现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来
	与CO2反应	2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 说明：该反应为放热反应
	强氧化剂	能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色
用途		呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂

说明 (1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：

由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．

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